Question

20．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列選項結(jié)論正確的是（　�。�

酸	H2C2O4	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

• A． NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應(yīng)
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液，pH最大的是NaCN
• D． NaHC₂O₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是 c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析 電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸；
B．H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中生成碳酸氫鈉；
C．電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小；
D．NaHC₂O₄溶液中，c（H⁺ ）＜c（HC₂O₄^- ）；

解答 解：電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正確；
B．H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中生成碳酸氫鈉和NaCN，發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液的pH由大到小的順序是Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞NaHC₂O₄，故C錯誤；
D．Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c（HC}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c（HC}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.4×1{0}^{-2}}$=1.85×10^-13，NaHC₂O₄溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序是 c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^- ）＞（H⁺ ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（OH^- ），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．