25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b    B．a(chǎn)>b    C．c(A-)=c(Na+)   D．c(A-)<c(Na+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（      ）

       ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

   A．①②      B．①③         C．②④       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量

D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M        B．M+            C．M2+          D．M3+

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在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

 

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相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說法正確的，下列是

    A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

    B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

    C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

    Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

    A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

    B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

    C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O

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為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學(xué)做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究。已知：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  

（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計。

    試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案：                                                  

（3）丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

甲同學(xué)的實驗方案

溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

乙同學(xué)的實驗方案

無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是                          

③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象                                  

（4）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康模?u>                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L，  測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

  A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵          B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

  C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol  D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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