2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀，舉世震驚，盡管科學家在探索太空的過程中遇到了挫折，但這決不會阻止人類對太空科學探究的步伐．該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列對此反應的敘述中不正確的是（　�。�
A、上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛機飛行
B、該反應既是氧化還原反應也是分解反應
C、上述反應過程中，舊化學鍵斷裂所吸收的能量大于新化學鍵形成所釋放的能量
D、反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
考點：氧化還原反應,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，N、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．該反應中生成氮氣、氯氣及氧氣，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛機飛行，故A正確；
B．反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，且一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，為分解反應，故B正確；
C．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，然后反應仍可進行，該反應為放熱反應，則舊化學鍵斷裂所吸收的能量小于新化學鍵形成所釋放的能量，故C錯誤；
D．該反應放出熱量，并生成大量氣體推動火箭，則反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中原子守恒及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念及能量變化的考查，注意把握習題中的信息，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的有機物在NaOH水溶液中加熱得到有機物甲，甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機物乙，則有機物乙的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、12種B、16種
C、32種D、40種

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學式為
 
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應的化學平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　�。�
A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學能
B、溶液會逐漸變?yōu)樗{色
C、鋅片是負極，發(fā)生氧化反應
D、外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是（　　）
A、電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時，OH-向正極移動
C、電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3
當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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