【題目】下列屬于電解質的是

A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 鐵

【答案】A

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例:酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物；
電解質與非電解質都是化合物，據(jù)此分析解答。

A項，氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，是電解質，故A項正確；

B項，蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，是非電解質，故B項錯誤；

C項，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C項錯誤；

D項，鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質 (以C 計）與水蒸氣反應制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及到的反應為：

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________________。

A.容器內壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵

（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。

溫度

壓強p1/Mpa

壓強p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

（3）已知反應Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為___________；當重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。

（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；

②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱行代表18 個族

C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是

A. 硝酸銀溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l

C．V=448

D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3） “酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系如下，(若產物中有水生成則省略表示出來)。

(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________；

(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后，生成B和C的物質的量之比為_____(B的摩爾質量大于C);

(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質的量比3：10混合時反應的離子方程式______。

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