甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2
B、甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+
C、10mL 1mol?L-1甲酸與10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性
D、1L H+濃度為0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．根據(jù)氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系判斷；
B．根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
C．根據(jù)鹽溶液是否水解判斷；
D．弱電解質(zhì)部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度．
解答： 解：A．1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2，則溶液的氫離子的濃度為0.01mol?L-1，酸的濃度大于氫離子的濃度，說(shuō)明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+，不能說(shuō)明酸是否完全電離，所以不能證明它是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．10mL 1mol?L-1甲酸與10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，說(shuō)明甲酸鈉中甲酸根離子水解，即甲酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．1L H+濃度為0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L，說(shuō)明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度，說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、鈉投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、用KClO3制取O2時(shí)，加入少量MnO2
B、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C、FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體
D、加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B、向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說(shuō)明原溶液含有SO42-
C、向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來(lái)沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3+
D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/90/603643bd.png" style="vertical-align:middle" />
A、裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集CO2
B、裝置乙：可制得金屬錳
C、裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與氮循環(huán)無(wú)關(guān)的生態(tài)環(huán)境問(wèn)題是（　　）
A、光化學(xué)煙霧B、白色污染
C、水體富營(yíng)養(yǎng)化D、酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、銅片上發(fā)生還原反應(yīng)
B、銅片上析出H2
C、硫酸溶液的濃度不變
D、銅片是正極，鋅片是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．則元素符號(hào)為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；AB2的電子式為
 
．
（2）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（�。┎襟E①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的
 
．

A．燒杯     B．酒精燈      C．表面皿     D．干燥器
（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被
 
（填“氧化”或“還原”）．
（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是
 
．

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