(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題:

①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點______________________。

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是__________ 。又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44 kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出熱量為______________kJ。

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B.d為石墨,石墨上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

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