下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同


答案　C

解析　放熱反應中生成物總能量低于反應物總能量，吸熱反應中生成物總能量高于反應物總能量，A錯誤；化學反應的速率與反應物本身的性質(zhì)、溫度、壓強、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應無關(guān)，B錯誤；通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直接測量的反應的焓變，C正確；同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應條件不會影響ΔH的值，D錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


丙綸的化學組成是聚丙烯，下列對聚丙烯的描述錯誤的是

（　�。�。

A．聚丙烯的分子長鏈是由C—C鍵連接而成的

B．聚丙烯的分子長鏈上有支鏈

C．聚丙烯每個鏈節(jié)上有3個碳原子

D．聚丙烯能使溴水退色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A.所有碳原子可能在同一平面上    B. 化合物是苯的同系物

C.的命名為：2-甲基-1-丙醇

D. 與CH3－CH2－CH2－CH3互為同分異構(gòu)體

                                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)起居室裝修材料的選擇，下列說法正確的是    （　�。�

A．起居室地面裝修以鋪瓷磚或天然大理石板為宜

B．塑鋼是以聚氯乙烯為基材，以碳酸鈣為填充料，用玻璃纖維增強制成的

C．起居室的吊頂用材可選用玻璃板等

D．起居室裝修只用大量的涂料和玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用電流電解氯化銅溶液，反應儀器如圖

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→____→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式__________________________________

________________，G試管中淀粉­KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應的離子方程式是____________________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______________。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅并稱量

⑥再次低溫烘干刮下的銅并稱量

⑦再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)計算表達式：NA＝________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是(　　)     

                       

A．反應過程中能量關(guān)系可用圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H2和Cl2          B．Cu和Cl2           C．H2和O2         D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、

Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:

　　

CaSO4的溶解度曲線如右圖:

請回答下列問題:

(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有　　　　　(填化學式)。

(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為____,然后將濁

液加熱至80℃ 趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為　　　　　。

(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫

出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　

(4)當離子濃度≤1× 10－5mol· L－1l時,可以認為離子沉淀完全。第④步操作中,若要

使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為　　　　　　。(已知

 

(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學

方程式　　　　　　　

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