在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5 mol/L             B．0．05 mol/L           C．1 mol/L               D．0．1 mol/L

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應，此時消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物質(zhì)的量=0．112/22．4=0．005mol，根據(jù)方程式可知硫化氫的物質(zhì)的量為0．005mol×2=0．01mol，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1mol/L，故選D．

考點：本題考查了根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，判斷pH=7時二氧化硫與硫化氫恰好反應是關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：013

下列離子方程式正確的是

[　　]

A．

氯化銨溶液呈酸性　NHNH3＋H+

B．

氫硫酸電離　H2S2H+＋S2－

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H+CO2＋H2O

D．

在標準狀況下，向10 mL　0.1 mol·L－1　FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學 來源：江西省上高二中2011－2012學年高二第三次月考化學試題 題型：013

下列離子方程式正確的是

[　　]

A．

氯化銨溶液呈現(xiàn)酸性：NH4+NH3＋H+

B．

氫硫酸的電離：H2S2H+＋S2－

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+CO2＋H2O

D．

在標準狀況下，向10 mL　0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是(　　)?

A.氯化銨溶液呈酸性　NHNH3+H+?

B.氫硫酸電離　H2S2H++S2-??

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是(    )

A.氯化銨溶液呈酸性NH3+ H+

B.氫硫酸的電離H2S2 H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液+H+====CO2+H2O

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 m01.L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2

2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向10.0L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中通入6.0LO2，使之充分燃燒后，測得同溫同壓下氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，其體積變?yōu)?.0L。該2.0L氣體在標準狀況下的密度是氫氣密度的15.5倍，計算原混合氣體中各種氣體的體積及CO的質(zhì)量。

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