SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是


  1. A.
    Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
  2. B.
    已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
  3. C.
    當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
  4. D.
    當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C
試題分析：A、水解時分步的，第一步水解大于第二步水解，故c(HSO3-)>c(H2SO3)，錯誤；B、pH<7，說明該溶液電離大于水解，故有c(SO32-)>c(H2SO3)，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，可以得到，正確；D、該式為NaHSO3的物料守恒，但該溶液不一定為NaHSO3，錯誤。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解的電離、鹽類水解、三大守恒關系的應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O

（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸
酸
性，原因：
HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
ab
ab

a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸
酸
性，用化學平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
ab
ab
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。

（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；

③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。

a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；

b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。

（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）

91:9

1:1

1:91

pH（25℃）

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

 

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