17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

分析 使用正催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，反應(yīng)物本身的性質(zhì)為影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，以此來解答．

解答 解：A．加入催化劑可能加快反應(yīng)速率，若使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，則固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率，故C正確；
D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定，為內(nèi)因，而溫度、濃度、壓強(qiáng)均為影響反應(yīng)速率的外因，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響速率的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意影響速率的內(nèi)因與外因不同，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．溴化銨的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131 I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A．增加鐵粒質(zhì)量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導(dǎo)電的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　　）
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物分子中，可形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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