Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式______．
（2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是______；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為______．
（3）比較E、F的第一電離能：E______F（選填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示．該晶體的類型屬于______（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為______．
（5）光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在______．
a．共價鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵．

Answer 1

（1）B元素為碳元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，C元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p²，故答案為：1s²2s²2p²；
（2）A、C形成的最簡單分子是NH₃分子，是一種極性分子，極易溶于水的原因主要有：
①根據(jù)相似相溶原理，氨氣易溶于極性溶劑水中；
②氨氣分子在水中易與水分子形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性；
③部分氨氣與水反應，降低了NH₃濃度，使溶解量增大；
所謂等電子體是指一類分子或離子，組成它們的原子數(shù)相同，而且所含的價層電子數(shù)相同，則它們互稱為等電子體．與氨氣分子互為等電子體的陽離子為H₃O⁺，
故答案為：NH₃與H₂O間能形成氫鍵；H₃O⁺；
（3）電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）．第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子．存在的規(guī)律為：
①隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化；②總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大； ③同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢．所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素；
④同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折．當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，fo）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族； ⑤同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強，則鎂原子結構中各亞層均處于全滿狀態(tài)，所以鎂比鋁的第一電離能反常高，
故答案為：＞；
（4）根據(jù)BD₂即CO₂在高溫高壓下所形成的晶胞晶胞結構可知，該晶體為原子晶體，晶胞內(nèi)白球為C原子，黑球為O原子，每個晶胞中含碳原子為8×

1

8

+6×

1

2

+4=8，含氧原子為16，所以碳原子和氧原子微粒數(shù)之比為1：2，根據(jù)晶胞中碳原子和氧原子的結構可知，碳原子的雜化方式為SP³雜化，故答案為：原子；sp³；
（5）光譜證實單質(zhì)AI與強堿性溶液反應有[AI（OH）₄]^-生成，可看作其中鋁原子和三個羥基形成三對共用電子對，形成三個極性共價鍵，形成AI（OH）₃；AI（OH）₃溶解在強堿中，和OH^-形成[AI（OH）₄]^-，利用的是鋁原子的空軌道和氫氧根離子的孤對電子形成的配位鍵；
由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵，所以[AI（OH）₄]^-中也形成了σ鍵．
故答案為：acd．