Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為___________。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計(jì)）________________________。

 

Answer 1

（1）沒有　鋅片　2H＋＋2e－=H2↑

（2）c（H2SO4）＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝1 mol·L－1

【解析】銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，電池總反應(yīng)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。當(dāng)收集到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5 mol H2時(shí)，消耗的H2SO4為0.5mol，生成的ZnSO4為0.5mol，c（H2SO4）＝＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝＝1 mol·L－1。