Question

能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
• B、工業(yè)上合成NH₃反應使用催化劑
• C、實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl₂
• D、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答： 解：A、紅棕色的NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，加壓后，體積減小，濃度增大，顏色加深，同時平衡正向移動，所以顏色后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、工業(yè)上合成NH₃反應使用催化劑是為了加快化學反應速率，不會引起化學平衡的移動，故B錯誤；
C、在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，使因食鹽水中氯離子抑制氯氣溶解，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，縮小容器的體積即加壓可使顏色變深，濃度增大，但平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．