Question

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1  ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列說法中正確的是（ ）

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，最佳溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C．加壓可提高NH₃生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A、從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
B、工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式．
解答：解：A、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故A正確；
B、工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率，故B錯誤；
C、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律進行計算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=KJ/mol=+181.5KJ/mol，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意對題中圖象的分析以及蓋斯定律的運用．