【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性,加上本身固有的彈性,以及能常溫染色等特點,把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身,從而成為當前國際上最新開發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路:
巳知:①A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應,B結構中含有兩種含氧官能團;
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積之比為1 :2 :1
③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應可生成2 mol CO2。
(1)B所含官能團的名稱是________,A的結構簡式是_______.
(2)C的系統(tǒng)名稱是_________,寫出與C含有相同官能團的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________。
(3)寫出下列反應的反應類型:A→B____________,C+D→PTT_______________.
(4)C與D反應生成PTT的化學方程式是______________________.
(5)分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構體有_________種。
【答案】羥基、醛基 CH2=CH—CHO 1,3-丙二醇 加成反應 縮聚反應 3
【解析】
A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應,則A是醛,結合其分子式知,A中還含有碳碳雙鍵,則A的結構簡式為CH2=CHCHO,A和水發(fā)生加成反應生成B,B中含有兩種含氧官能團,則B中還含有羥基,B和氫氣發(fā)生加成反應生成C,C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環(huán)境的氫,且三種氫原子的個數(shù)之比為1:2:1,則C的結構簡式為HOCH2CH2CH2OH,B的結構簡式為HOCH2CH2CHO,對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D為,C和D發(fā)生縮聚反應生成PTT為,據(jù)此解答。
(1)B的結構簡式為HOCH2CH2CHO,所含官能團的名稱是羥基和醛基,A的結構簡式是CH2=CHCHO,故答案為:羥基、醛基;CH2=CHCHO;
(2)C的結構簡式為HOCH2CH2CH2OH,C的系統(tǒng)名稱是1,3丙二醇,與C含有相同官能團的C的一種同分異構體的結構簡式:HOCH2CH(OH)CH3,故答案為:1,3丙二醇;HOCH2CH(OH)CH3;
(3)通過以上分析知,A發(fā)生加成反應生成B,C和D發(fā)生縮聚反應生成PTT,故答案為:加成反應;縮聚反應;
(4)1,3丙二醇和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PTT,反應方程式為:;
(5)分子式為C4H6O與A(CH2=CHCHO)互為同系物的同分異構體有:CH3CH2=CHCHO、CH2=CHCH2CHO、CH2=C(CH3)CHO,共有3種,故答案為:3。
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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應,C和E均不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構可能有( 。
A.2種B.3種C.4種D.6種
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【題目】一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2(g),發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列選項中不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的因素的是
A.混合氣體的平均相對分子質量B.NO2(g)的百分含量
C.容器內壓強D.NO2和N2O4的反應速率之比
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)常溫下,測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為______________。
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)<c(B-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關系為____________。
②同pH的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH
③常溫下物質的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計算式即可) mol·L-1。
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【題目】按要求回答下列問題。
I.五種元素的原子電子層結構如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:[Ar]4s1。
請回答:(填元素符號)
(1)________元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是________。
(2)A元素原子的核外電子共有________種運動狀態(tài),能量最高的能級是________(填能級符號)。
(3)D元素原子的價層電子排布圖是________。
(4)________元素的電負性最大,________元素原子的第一電離能最大,________元素最可能生成具有催化性質的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,除Z以外,其余的均為短周期主族元素。已知:
①Q原子2p能級上有一個空軌道;
②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
③X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子;
④Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn;
⑤Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無成對電子,只有1個未成對電子。請回答下列問題:
(5)Z2+的核外電子排布式是________,X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。
(6)Q與Y分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強的是________(填化學式)。
(7)Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為________(用元素符號作答)。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液:、Na+、Cl、
B.堿性溶液中:Al3+、Fe3+、、
C.水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液:、、、Cl
D.pH =12的溶液中:Na+、Cl、
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【題目】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
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【題目】數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像,該圖像表示的意義是
A.氯離子濃度隨時間的變化
B.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化
C.氯水的pH隨時間的變化
D.氯水導電能力隨時間的變化
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