Question

8．9.75g鋅與0.3mol的鹽酸剛好完全反應，放出3.36L H₂（STP下），若反應后溶液的體積是0.5L，則 Zn²⁺的物質的量濃度為0.3mol/L，反應后生成的ZnCl₂的物質的量為0.15mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出9.75gZn的物質的量，然后結合反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算出生成氫氣的物質的量及體積；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出Zn²⁺的物質的量濃度，再根據(jù)質量守恒定律計算出生成氯化鋅的物質的量．

解答 解：9.75gZn的物質的量為：$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1       2        1        1
0.15mol            
反應消耗HCl的物質的量為：n（HCl）=2n（Zn）=0.15mol×2=0.3mol；
反應生成氫氣在標況下體積為：V（H₂）=22.4L/mol×n（Zn）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
反應后生成鋅離子的物質的量為：n（Zn²⁺）=0.15mol，所得溶液中Zn²⁺的濃度為：c（Zn²⁺）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L；
反應后生成的物質的量為：n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.15mol
故答案為：0.3；3.36；0.3mol/L；0.15．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．