Question

解釋下列說(shuō)法
（1）民間有“鐵焊銅、糊涂蟲(chóng)”的說(shuō)法，即鐵器損壞后不能用銅焊接：

 

．
（2）鍍鋅的鐵與鍍錫的鐵比較，一旦鍍層損壞，鍍錫的鐵腐蝕更快：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取H₂常用不純的鋅（含銅、鐵等雜質(zhì)）和稀硫酸反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）從鐵和銅在一起會(huì)形成原電池來(lái)分析；
（2）鍍鋅的鐵一旦鍍層破損，鐵做正極被保護(hù)；而鍍錫的鐵，一旦鍍層破損，鐵做負(fù)極．
（3）原電池能加快反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）鐵和銅在一起會(huì)形成原電池，其中鐵做負(fù)極，形成的原電池加快了鐵的腐蝕速率，故答案為：銅和鐵形成的原電池加快了鐵的腐蝕速率；
（2）鍍鋅的鐵一旦鍍層破損，鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵受到保護(hù)，不會(huì)被腐蝕；而鍍錫的鐵，一旦鍍層破損，在形成的原電池中鐵做負(fù)極，加快了鐵腐蝕的速率，故答案為：鍍鋅的鐵一旦鍍層破損，鐵做正極，受到保護(hù)，不會(huì)被腐蝕；而鍍錫的鐵，一旦鍍層破損，在形成的原電池中鐵做負(fù)極，加快了鐵腐蝕的速率；
（3）鋅和含有的雜質(zhì)形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，故答案為：鋅和含有的雜質(zhì)形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，難度不大，對(duì)金屬腐蝕的原因了解了才能更好的對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)．