7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計(jì)算；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.5NA個，故B正確；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子個數(shù)大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（　�。�
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡正向移動B．平衡逆向移動
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．與乙苯互為同系物
B．分子中共直線的原子最多有4個
C．分子中共平面的碳原子最多有12個
D．與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．5.6克鐵與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）所用的稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用雙線橋法分析下列反應(yīng)：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種重要燃料，在電化學(xué)領(lǐng)域有著重要的用途．
（1）一種持續(xù)供電時間長達(dá)320h的新型手機(jī)電池問世，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)手機(jī)供電不足時，只要在手機(jī)里注入甲醇即可，已知這種電池的總反應(yīng)：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1（其中箭頭表示物質(zhì)的進(jìn)入或排出）所示．
①甲為原料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②原電池裝置圖a，b，c，d四處對應(yīng)的物質(zhì)分別為Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化學(xué)式結(jié)構(gòu)簡式）；
③正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素樹脂生產(chǎn)所排放的廢水中往往含有甲醇，這種含有甲醇的廢水對環(huán)境會造成污染，在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如圖2裝置進(jìn)行電解即可除去甲醇．其原理是電解產(chǎn)物Co2+將水中的甲醇氧化成CO2．
①陽極為石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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