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【題目】實驗室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O相對分子質量為250）的質量分別是（　　）

A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

【答案】A

【解析】試題分析：沒有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計算（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.灼熱的木炭與二氧化碳反應
C.鋁粉與鹽酸的反應
D.硝酸銨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
④電極c的質量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據表中的數(shù)據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al質量各多少克?_________

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________

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