18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含F(xiàn)e2+
C．剩余固體一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不變紅色

分析 Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，固體有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固體只有Cu，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和Cu2+無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和Cu2+無剩余，故A錯(cuò)誤；
B、固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，故C錯(cuò)誤；
D、由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個(gè)）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極．下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
A．A的金屬性強(qiáng)于B
B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水電離出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列的一些說法，不正確的有（　�。�
①焰色反應(yīng)是化學(xué)變化； 
②干餾和分餾都屬于化學(xué)變化； 
③單質(zhì)鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂； 
④可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉； 
⑤用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁
⑥石英、瑪瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太陽能電池和光纖都是硅酸鹽產(chǎn)品．
A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．圖分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏鼰岱磻?yīng)
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能KJ/mol197360499a
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH3
B．丙烯的鍵線式
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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