將12.6 g無水亞硫酸鈉固體加入100 mL 8 mol·L-1的硫酸中以制取SO2氣體，充分反應后，若溶液中含+4價硫元素的溶質的總濃度為0.2 mol·L-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求：

（1）溶液中硫元素的質量。

（2）可收集到標準狀況下的SO2氣體多少毫升？

（1） 26.24 g  (2)1 792 mL

解析：（1）依據(jù)反應Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

溶液中硫元素包括+6價和+4價

m(S)=（8 mol·L-1+0.2 mol·L-1）×100 mL×10-3L· mL-1×32 g·mol-1=26.24 g

(2)由于發(fā)生的是非氧化還原反應，+4價硫守恒。

V（SO2）=（-0.2 mol·L-1×100 mL×10-3L· mL-1）×22.4 L·mol-1×103 mL·L-1=1 729 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質的量，計算并稱取（NH4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗
微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
 

【實驗記錄】
起始鐵的質量m1/g 反應后鐵的質量m2/g 莫爾鹽的質量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目：高中化學 來源：新人教版2011－2012學年高一上學期期末測試化學試題 人教版 題型：038

將12.6 g無水亞硫酸鈉固體加入100 mL　8 mol·L－1的硫酸中以制取SO2氣體，反應完全后，若溶液中含＋4價硫元素的物質的總濃度為0.2 mol·L－1，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求：

(1)溶液中硫元素的質量．

(2)收集到SO2氣體多少毫升(標準狀況下)？

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