【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

【答案】C

【解析】

A. NaOH能腐蝕活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以不能盛放在堿式滴定管中，故A錯誤；

B. 該溶液中還含有Cl－，電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖知，該溶液中c(ClO－) = c(ClO3－)，氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O、3Cl2 + 6OH－ = 5Cl－+ ClO－ + 3H2O，根據(jù)方程式知c(Cl－) > c(ClO3－)，根據(jù)電荷守恒知：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故c(Na+) > c(Cl－)，所以存在c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)，故C正確；

D. 該離子方程式轉(zhuǎn)移電子不守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得3ClO－= 2Cl－+ ClO3－，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示：

(1)A中濃硫酸的作用是________。

(2)實驗時預(yù)計試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：___、___（答2點）。

(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對產(chǎn)品乙酸乙酯進(jìn)行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。

(4)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______。

(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應(yīng)，最后將產(chǎn)品進(jìn)行純化，得乙酸乙酯5.28 g，本實驗的產(chǎn)率是________。備注：產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)下列與汽車尾氣的排放密切相關(guān)的是___________(填序號)。

A.光化學(xué)煙霧 B.水體富營養(yǎng)化與赤潮

C.白色污染 D.霧霾

(2)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN) I 與硝酸錢(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

(3)下列判斷正確的是____________填序號)。

A.道路起霧與H2O分子中的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時有化學(xué)鍵的斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(4)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若上述爆炸過程中的能量變化為2(a-b)kJ，則消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為 __________g。

③若安全氣囊的體積為V L，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5 g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________mol L-1 s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. III圖中：生成藍(lán)色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種變化屬于原電池反應(yīng)的是( )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率

D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是( )

A.X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組欲用下列裝置制取純凈的氯氣及氯化物，并探究其性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)鏈接好實驗裝置后的第一步實驗操作是__________________；儀器x的名稱是_____________；裝置B中的試劑是_____________________。

(2)查閱數(shù)據(jù)知：濃鹽酸可與K2Cr2O7固體發(fā)生反應(yīng)生成氯氣(Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+)，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；該反應(yīng)中還原劑是_________________。

Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(3)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是_________________。

(已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O)

A.電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。

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