已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為
A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形
C

正確答案：C，sp3型雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體形。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是
A．NaOHB．HClC．H2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是
A．2O3=3O2B．干冰升華
C．NaCl晶體受熱融化D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下面是我們熟悉的物質(zhì)：  ①O2       ②金剛石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是             ；只含離子鍵的是              ；不存在化學(xué)鍵的是              ；
（2）Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比是      ，NaOH的電子式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是
A．離子化合物中陽離子只能是金屬陽離子
B．離子鍵與非極性共價(jià)鍵不可能存在同一種化合物中
C．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵
D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是靜電作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(    )?
A．簡單離子Aｎ＋核外有ｘ個(gè)電子，A的質(zhì)量數(shù)可表示為2(ｘ＋ｎ)?
B．Z為元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ個(gè)電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為A，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－ｘ－ｎ?
C．A元素的原子質(zhì)量數(shù)為70，核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，A元素氧化物的化學(xué)式為AO
D．跟9 g水中所含中子數(shù)相同的D2O的質(zhì)量為8 g?

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