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【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-為11.52g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中Fe3+的物質的量濃度約為

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

【答案】A

【解析】溶液中SO42-為11.52g，物質的量為=0.12mol，根據電荷守恒可知，溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=×0.12mol=0.08mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3L=0.03mol，含有0.06molOH-，反應掉0.02mol Fe3+，剩余Fe3+的物質的量為0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以反應后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為=0.1mol/L，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M 是一種局部麻醉藥，實驗室由芳香烴A 合成M的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為______________，F(xiàn)中所含的官能團為____________。

（2）③的反應類型是____________，④的反應類型是_____________。

（3）B的苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成的高分子產物的結構簡式為_______________________。

（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學方程式為__________________________。

（5）L是H的同分異構體，L不能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結構簡式為__________________________。

（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設計合成路線______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：

（1）沉淀A的名稱是________。

（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。

（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 11 g由和組成的超重水中，含有的中子數目為5NA

B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0．1 NA

C. 標準狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對的數目為NA

D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程，屬于物理變化的是（ ）

A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油

C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算下列各數值。

（1）3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol,則Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__。

（2）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______。

（3）14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為__。

（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，則c(Na2CO3)為__mol/L;取20mL該溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留兩位有效數字）

(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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