要使NaAlO2溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是


  1. A.
    二氧化碳
  2. B.
    硫酸
  3. C.
    氨水
  4. D.
    NaOH溶液
A
使NaAlO2溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)加酸或通入溶于水后溶液呈酸性的氣體，但不能加強(qiáng)酸，否則Al(OH)3會(huì)溶于過(guò)量的酸中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）原料A的名稱(chēng)是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，后續(xù)操作不變，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，通入二氧化碳會(huì)生成硅酸沉淀，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，通入二氧化碳會(huì)生成硅酸沉淀，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是A1203，還有少量的Fe203，SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程圖如圖：
（1）原料A的名稱(chēng)是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
．步驟②反應(yīng)的離子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）步驟③的離子化學(xué)方程式是：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）步驟①②③的操作都是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)），要檢驗(yàn)Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
．
（5）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等；
（2）固體A水浸時(shí)，NaFeO2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的
C
C
，然后才能進(jìn)行過(guò)濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第
①
①
步．
（6）已知20℃時(shí)K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol?L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達(dá)到4mol?L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O2-7離子的濃度最大為
0.016mol/L
0.016mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

要使NaAlO2溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是

[　　]

A．

二氧化碳

B．

硫酸

C．

氨水

D．

NaOH溶液

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