【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

【答案】C
【解析】解：把7.2g純鐵粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，
參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為：m（Fe）=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為：n（Fe）= =0.1mol，則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2 ， 根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）= =7.0mol/L，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是 ． B→I的反應(yīng)類型為 ．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 ．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

A. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu
④Fe2O3 FeCl3 無(wú)水FeCl3
⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒，殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. 在C點(diǎn):c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點(diǎn):c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點(diǎn): c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))__________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分了質(zhì)量是26的分子中，結(jié)構(gòu)式:_______。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出D的電子式:______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_______。

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