三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關于該反應的說法中，正確的是(      )

A．水蒸氣在反應中被NF3氧化

B．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．反應中生成22. 4 L NO氣體時，轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol

D．NF3在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是

(　　)

A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 導電能力最強的是                          （     ）

    A．氨水         B．醋酸溶液       C．鹽酸       D．酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（    ）

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關下圖所示化合物的說法不正確的是 (　   　)

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（     ）

A．a(chǎn)點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A．加入C（s）    

B．加入H2O（g）    

C．升高溫度    

D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

①上述反應中△H1=             kJ·mol—1。

②T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物質(zhì)的量的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應制乙烯，反應方程式如下：

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應生成烯烴的是(　 　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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