Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   100mL 2 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   將10mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01N_A
3. C.
   1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A
4. D.
   電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

Answer 1

C
分析：A、溶液中碳酸根離子部分水解；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子；
D、應(yīng)該是陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出銅．
解答：A、由于碳酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)量減少，離子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數(shù)小于0.01N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，含離子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、電解時(shí)陽(yáng)極氧化、陰極還原，應(yīng)該是陰極析出銅，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意電解時(shí)陽(yáng)極氧化、陰極還原，本題難度不大．