Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=

1

2

vA；反應2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，V_A=

a

12

mol/L?min

，v_B=

a

8

mol/L?min

；
（2）化學方程式中，x=

2

，y=

3

，p=

1

，q=

6

；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%

；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H

＜

0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率

增大

（填：“增大”“減小或“不變”），理由是

體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大

；
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率

減小

（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是

體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉(zhuǎn)化率減小

．

Answer 1

分析：已知：平均反應速率vC=

1

2

vA，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學反應中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學平衡的因素解答該題．

解答：解：已知：平均反應速率vC=

1

2

vA，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學反應中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），則
（1）V_A=

a 6 mol/L

2min

=

a

12

mol/（L?min），v_B=

3

2

×V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min），
故答案為：

a

12

mol/（L?min）；

a

8

mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，y=3，p=1，q=6，故答案為：2；3；1；6；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，
則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%，
故答案為：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡時D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）①如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，則反應容器的體積減小，氣體的濃度增大，反應速率應增大，
故答案為：增大；體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；
②縮小體積，壓強增大，由于反應物的化學計量數(shù)之和小于生成物的化學計量數(shù)之和，則平衡向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減��； 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉(zhuǎn)化率減�。�

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應的化學方程式是解答該題的關(guān)鍵．