物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式是
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．X的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，應(yīng)為Al2O3；
（2）若X為單質(zhì)，應(yīng)為鋁，常用于鋁熱反應(yīng)；
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，應(yīng)為二氧化碳，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B，應(yīng)生成氨氣，等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X，則X為NH4HCO3．
解答： 解：物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，應(yīng)為Al2O3，故答案為：Al2O3；
（2）若X為單質(zhì)，應(yīng)為鋁，常用于鋁熱反應(yīng)，焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，應(yīng)為二氧化碳，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B，應(yīng)生成氨氣，等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X，則X為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于鋁及其化合物的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
B、離子化合物不一定是鹽類
C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將
 
．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
①若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的名稱為
 
．
②若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為
 
．如果A分子每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．（用不含C原子的鍵線式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有
 
種，判斷的依據(jù)是
 
；在這些單烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F原子中無(wú)中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多．根據(jù)上述條件回答：
（1）E的元素符號(hào)為
 
，
（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為
 
，
（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（填寫序號(hào)字母在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加
 
；
②鐵片放入稀硫酸中有氣體放出
 
；
③實(shí)驗(yàn)室加熱制HCl氣體
 
；（反應(yīng)式為：NaCl+H2SO4（濃）═HCl↑+NaHSO4）
④熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)放出氣體
 
；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；
A：取兩個(gè)小木條，分別放入蒸餾水和上述飽和溶液中，充分吸濕，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放在酒精燈上加熱，描繪現(xiàn)象和結(jié)論
 

B：將該溶液按一定比例稀釋，在試管中加入3-5毫升，滴入酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，至液體顏色變淺并接近消失時(shí)停止．描繪現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B、CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C、CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
D、2CH3CH2OH→2CH3CHO+2H2O

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