Question

已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱．現(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c（Na⁺）、c（H⁺）_甲、c（OH^-）_甲、c（CN^-）分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺）、c（H⁺）_乙、c（OH^-）_乙、c（F^-）分別表示乙瓶中各種離子濃度．對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（　�。�

A、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＞c（OH^-）_乙+c（F^-）

B、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-）

C、c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（OH^-）_乙+c（F^-）

D、c（Na⁺）+c（CN^-）=c（K⁺）+c（F^-）

Answer 1

分析：氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度較大，溶液堿性較強，存在c（OH^-）_甲＞c（OH^-）_乙，c（CN^-）＜c（F^-），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，c（Na⁺）=c（K⁺），以此解答該題．

解答：解：氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度較大，溶液堿性較強，存在c（OH^-）_甲＞c（OH^-）_乙，c（CN^-）＜c（F^-），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，c（Na⁺）=c（K⁺），
甲瓶中存在：c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）_甲，乙瓶中存在：c（OH^-）_乙+c（F^-）=c（K⁺）+c（H⁺）_乙，
由于c（Na⁺）=c（K⁺），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，則c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-），故A、C錯誤，B正確；
c（CN^-）＜c（F^-），c（Na⁺）=c（K⁺），則c（Na⁺）+c（CN^-）＜c（K⁺）+c（F^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答該題的關(guān)鍵是氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度較大，溶液堿性較強，注意結(jié)合溶液電荷守恒解答該題．