下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B.M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L
B
根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測(cè):R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測(cè)出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測(cè)M是鋁元素。M和的核外電子數(shù)不相等,A錯(cuò);Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B正確;氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,C錯(cuò);單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應(yīng)的速率Be<Mg,所以D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。
W
X
Y
 
 
Z
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Z的元素符號(hào)是       ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       。
(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)
編號(hào)
性質(zhì)推測(cè)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
A．氧 B．氟C．碳D．氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R ＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號(hào):
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:　________________。 
(3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)　____________。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。
A
B
A
B
①制半導(dǎo)體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過(guò)渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是(　　)。
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：         ；陰極：            。

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