下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
2KOH (aq) ＋H2SO4(濃)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
A．①③B．②④C．②③④D．①②③
C
①碳完全燃燒放熱多，但△H小。不符合題意。②固態(tài)硫比氣態(tài)硫具有的能量少，故固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，△H大。符合題意。③固態(tài)氫氣具有的能量少而且物質(zhì)的量小，故其燃燒放出的熱量少，△H大。符合題意。④濃硫酸稀釋過程要放熱，故后者放出的熱量多，△H小于前者，符合題意。
故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，同時(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t4時(shí)被改變的外界條件是        (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑
材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
====  
====     
="==="        
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
（）[:.....]
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　　）
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說法不正確的是 (    )
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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