Question

10．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
（2）除去反應混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄；
下列說法不正確的是（　�。�

• A． 步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉移0.4mol電子
• B． 步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO₄的還原性
• C． 電解時MnO₂在陽極處產生
• D． 硫酸在生產中可循環(huán)使用

Answer 1

分析 A．反應中S元素由-2價升高為0；
B．還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．電解時陽極發(fā)生氧化反應；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成．

解答 解：A．反應中S元素由-2價升高為0，則每析出12.8gS沉淀共轉移$\frac{12.8g}{32g/mol}$×（2-0）=0.8mol電子，故A錯誤；
B．步驟（1）中ZnS作還原劑，MnSO₄作還原產物，則ZnS的還原性大于MnSO₄的還原性，故B正確；
C．電解時Mn元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生氧化反應，則步驟（3）中電解時MnO₂在陽極處產生，故C正確；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成，所以硫酸在生產中可循環(huán)使用，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．