【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對(duì)大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 | 驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,可析出碳酸氫鈉;
B.NaOH會(huì)與酸式滴定管中的SiO2反應(yīng);
C.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁;
D.檢驗(yàn)Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象不明顯。
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,可析出碳酸氫鈉,可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小,A.正確;
B.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸NaOH,NaOH 溶液應(yīng)該使用堿式滴定管,若使用酸式滴定管,會(huì)與玻璃中SiO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3,將滴定管與旋塞黏在一起,使滴定管報(bào)廢,B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有脫水性,能夠使蔗糖脫水碳化,濃硫酸還具有強(qiáng)的氧化性,將反應(yīng)產(chǎn)生的C單質(zhì)氧化產(chǎn)生CO2,濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2,CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性的物質(zhì),因此都可以使澄清石灰水變渾濁,故不能檢驗(yàn)CO2氣體,C錯(cuò)誤;
D.Mg與鹽酸產(chǎn)生氯化鎂和氫氣,反應(yīng)放出熱量,但由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而稍有增大,且沒(méi)有使用溫度計(jì),所以飽和食鹽水中無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法證明反應(yīng)放熱,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫(xiě)一條);過(guò)濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。
(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。
(3)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。(填字母代號(hào))
a.金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。
(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/2,0);d為(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置____。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是____。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn):
問(wèn)題1:精鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2:按所選順序操作時(shí),步驟④的化學(xué)方程式是____。
問(wèn)題3:由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________。
(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是__________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t__________4.0min(填>、=或<)。
(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是( )
A.能使溴水褪色B.能夠燃燒,同時(shí)產(chǎn)生黑煙
C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來(lái)制作高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低,原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號(hào));
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;
③晶胞邊長(zhǎng)為x nm,則相距最近的兩個(gè)Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào)),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
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