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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數為NA

B.10g質量分數為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L已烷中含有的共價鍵數目為1.9NA

D.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

【答案】A

【解析】

A．1個D2O分子含有10個中子，0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數為0.1 mol ×10 ×NA=NA，故A正確；

B．10g質量分數為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數目為 0.4NA，故B錯誤；

C．標準狀況下已烷是液體，2.24L已烷的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；

D．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，氧元素化合價由-1升高為0，轉移電子數目為0.2NA，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為。下列敘述正確的是( )

A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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【題目】某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，求該有機物的分子式___________。在常溫下，該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，據此確定該有機物的結構簡式_____________。

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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領域研究的熱點之一，回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, )，則C原子坐標為_________。

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【題目】在、、、、、等物質中：

（1）只含有離子鍵的物質是_____________________；

（2）只含有共價鍵的物質是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價化合物的是_____________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.lmolC3H8O分子中含有共價鍵數目為11NA

B.一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數目等于0.2NA

C.標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數目為NA

D.15g14C16O中含有的質子數目為8NA

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