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下列說法正確是的

A. 屬于酚類，官能團為-OH

B. 屬于醛類，官能團為-CHO

C. 的名稱為：2-乙基-1-丁烯

D. H2C=CH-CH=CH2的名稱為：1,3-二丁烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某單烯烴Q的相對分子質量為56，分子中含有支鏈。

（1）Q的結構簡式為_____________。

（2）在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之—(用M表示）的結構簡式如圖：。M的合成方法之一如下：

請回答下列問題：

①合成M的反應中，反應I的反應類型是________，試劑II是_________。

②E的結構簡式是_________。

③M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_________________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，請寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式：__________。

（4）已知:(其中R為烴基)

若，請寫出符合下列條件，且與W互為同分異構體的物質的一種結構簡式：_______。

a.碳骨架與W相同；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.1 mol該物質與足量金屬鈉作用生成1.5 mol H2 ；

d.分子中毎個碳原子上不同時連有兩個官能團

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述分子結構的敘述中，正確的是

A．最多有6個碳原子在一條直線上 B．該烴屬于苯的同系物

C．至少有10個碳原子在同一平面上 D．所有碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應實驗的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O，能發(fā)生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的種類為

A. 3種 B. 4 種 C. 5 種 D. 8種

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。

（2）制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________。

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設NA為阿伏伽德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

HX酸性比HY強

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶解度（Ksp）：ZnS>CuS

C

在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體

開始無現象，后銅逐步溶解，溶液變藍，有氣泡產生

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率

D

將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列模型并結合有關信息， 判斷有關說法正確的是

A. 單質硼屬分子晶體，其結構單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B. SF6是由極性鍵構成的分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D. NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。

①該單質的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。

③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

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