Question

20．（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負性大小關(guān)系為Z＞Y＞X
②寫出Y原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s² Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
③X晶體采用圖1中A（填字母） 堆積方式．
（2）N₂O的等電子體為：①分子CO₂，②陰離子SCN^- 或N₃^-；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為SP．根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：V型．
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示，請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，又X、Y、Z為同一周期的三種元素，而且X為第ⅠA族元素可以失去4個電子，則這幾種元素為第三周期，分別是Na、Mg、Al元素，
①元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減�。�
②根據(jù)Y為鎂元素，原子的核外電子數(shù)為12，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
③鉀、鈉和鐵型，體心立方堆積，鎂、鋅、鈦型，六方最密堆積，面心立方最密堆積（Cu型），據(jù)此分析解答；
（2）原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子為等電子體；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式；
（3）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵．

解答 解：（1）根據(jù)元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，根據(jù)元素的第一電離能知，這幾種元素分別是Na、Mg、Al元素，
①一般來說，元素非金屬性越強電負性越小，金屬性越強，電負性越小，同周期自左而右電負性增大，Na、Mg、Al屬于同周期元素，Na＜Mg＜Al，
即Z＞Y＞X，
故答案為：Z＞Y＞X；
②Mg元素為12號元素，原子核外有12個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²，Y、Z元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，但Y為鎂元素，處于第ⅡA族，最外層s軌道上的電子為全滿，所以Y的第一電離能大于Z，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿；
③鈉屬于體心立方堆積，
故答案為：A；
（2）①N₂O中原子個數(shù)是3價電子數(shù)是16，含有3個原子且價電子數(shù)是16的有二氧化碳，
故答案為：CO₂；
②原子個數(shù)為3價電子數(shù)為16的離子有SCN^- 或N₃^-等，N₂O的中心原子含有2個價層電子對且不含孤電子對，為sp雜化，NO₂的中心原子價電子對個數(shù)是2.5且含有一個孤電子，為V型，
故答案為：SCN^- 或N₃^-；sp；V型；
（3）該配合物中，銅原子提供空軌道，水中氧原子提供孤電子對，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：
，
故答案為：．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能、電負性、等電子體、配位鍵的表示方法、分子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類型等知識點，這些點都是考試熱點，知道配位鍵箭頭的指向，熟練掌握空間構(gòu)型的判斷方法、原子雜化方式的判斷方法是解答關(guān)鍵，題目難度中等．