Question

據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O₂═2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是（　　）

A．鋅為正極，空氣在負極反應

B．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

C．負極的電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-?ZnO+H₂O

D．電池工作時溶液的pH降低

Answer 1

分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，根據電池反應時確定溶液pH的是否變化．

解答：解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應作原電池負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，故A錯誤；
B．正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故C正確；
D．根據電池反應使知，電解質溶液中氫氧根離子濃度不變，所以pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．