下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．用石墨作電極電解CuCl2溶液反應(yīng)生成銅和氯氣；
B．碳酸根為多元弱酸的酸根離子分步水解；
C．電荷數(shù)、得失電子數(shù)不守恒；
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．用石墨作電極電解CuCl2溶液離子方程式為：2Cl-+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，故A錯誤；
B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意A為易錯選項，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）．則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）．某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗儀器有
 
，所需量取
 
 mL的該硫酸．
（3）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；
b．用量筒量取濃硫酸；
c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；
d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標(biāo)簽待用．
e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm
g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．
正確的操作順序是
 
．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L-1的稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 
；
②容量瓶用1mol?L-1的稀H2SO4潤洗：
 
；
③定容時仰視液面讀數(shù)：
 
．
④容量瓶有蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是
 
；
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法．
④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可以大量共存的是（　　）
A、K+、SO42-、OH-、Cl-
B、Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（所用條件均不同）．已知t3～t4階段使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A、t2～t3階段的一定是增加反應(yīng)物濃度
B、t4～t5階段改變的條件為降溫或減壓
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　　）
A、次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B、次氯酸是一種強氧化劑
C、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
D、次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入堿都抑制水的電離，加鹽可以促進水的電離
B、將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、在25℃時，除去水體中的Ba2+選擇Na2CO3比Na2CrO4好[已知Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaCrO4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z M N
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞X
B、M、N形成的簡單離子的還原性：N-＞M-
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H2Z
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、與互為同系物
B、乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C、可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
D、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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