2．下列各性質(zhì)中不符合如圖示關(guān)系的是（　�。�
A．還原性B．熔點
C．與水反應(yīng)的劇烈程度D．原子半徑

分析 由圖可知，隨原子的核電荷數(shù)的增大，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)增大趨勢，結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：A．同主族，隨原子的核電荷數(shù)的增大，金屬性增強，則還原性增強，故A不選；
B．同主族，隨原子的核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點減小，與圖象不符，故B選；
C．同主族，隨原子的核電荷數(shù)的增大，金屬性增強，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，故C不選；
D．同主族，隨原子的核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握同主族元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是加熱．
（3）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）確定E中陽離子的方法為取少量試液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是（　�。�
A．若圖甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B．圖乙表示在含Mg2+、A13+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖象，由圖可得原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=10：2：3
C．圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH
D．圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶 液由a點變到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔點Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp2．
（6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4個．
（7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，假設(shè)Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．提出碳價四面體學(xué)說的科學(xué)家是（　�。�
A．凱庫勒B．李比希C．范霍夫D．庫恩

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