Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性,從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式                                  
(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)完成未填完的部分。
限選試劑:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制飽和氯水;品紅溶液。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量2mol·L-1HCl,再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成,證明待測(cè)液中含有、SO42-
步驟②
 
 
步驟③
 
 
(3)為了測(cè)定上述樣品的純度,現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為:
重復(fù)操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相對(duì)原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)
①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
②操作時(shí),若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果    。(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)

33、(1)SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- (3分,未配平扣1分) 
(2)(8分)

 
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟②
方法1:取少量步驟①中上層清液于試管中,加入少量氯水,觀察溶液的顏色。(2分)(若再加入CCl4,振蕩,靜置觀察顏色也可)
溶液呈橙黃色,證明待測(cè)液中含Br-。(2分)(下層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中含Br-。)
方法2:另取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的2 mol·L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止,再加入少量氯水,觀察溶液的顏色。(2分)(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
溶液呈橙黃色,證明待測(cè)液中含Br-。(2分)(下層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中含Br-。)
步驟③
方法1:取出步驟①中適量上層清液于試管中,滴入2滴品紅,觀察溶液的顏色。(2分)
紅色褪去,則存在SO32-,紅色不褪去,則不存在SO32-。(2分)
方法2:另取少量待測(cè)液于試管中,加入過(guò)量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅觀察溶液的顏色。(2分)
紅色褪去,則存在SO32-,紅色不褪去,則不存在SO32-。(2分)
 
說(shuō)明:步驟③只加鹽酸,觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生,不給分。
(3)① 0.630或63.0% (3分,未注意有效數(shù)字扣1分)  ② 偏高(2分).

解析試題分析: (1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子,不會(huì)生成酸,所以離子方程式為:SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br。
(2)實(shí)驗(yàn)的目的是鑒定溶液中含有的SO32-、SO42-和Br- ,所以可以先選好相應(yīng)的實(shí)際進(jìn)行檢驗(yàn)。SO42- 可以選用BaCl2 溶液,若反應(yīng)生成難溶于鹽酸的白色沉淀則可以證明SO42- ;而B(niǎo)r檢驗(yàn),可以利用其單質(zhì)容易被有機(jī)溶劑萃取而顯色來(lái)鑒定,所以可以加入強(qiáng)氧化劑新制氯水和有機(jī)溶劑CCl4 ;由于SO32- 有較強(qiáng)還原性,且和強(qiáng)酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,能夠漂白品紅溶液,所以可以利用漂白性進(jìn)行檢驗(yàn)。所以具體步驟如表:

 
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟②
方法1:取少量步驟①中上層清液于試管中,加入少量氯水,觀察溶液的顏色。(2分)(若再加入CCl4,振蕩,靜置觀察顏色也可)
溶液呈橙黃色,證明待測(cè)液中含Br-。(2分)(下層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中含Br-。)
方法2:另取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的2 mol·L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止,再加入少量氯水,觀察溶液的顏色。(2分)(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
溶液呈橙黃色,證明待測(cè)液中含Br-。(2分)(下層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中含Br-。)
步驟③
方法1:取出步驟①中適量上層清液于試管中,滴入2滴品紅,觀察溶液的顏色。(2分)
紅色褪去,則存在SO32-,紅色不褪去,則不存在SO32-。(2分)
方法2:另取少量待測(cè)液于試管中,加入過(guò)量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅觀察溶液的顏色。(2分)
紅色褪去,則存在SO32-,紅色不褪去,則不存在SO32-。(2分)
 
(3)①由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,平均每次滴定消耗KMnO4 溶液體積V=(20.02 ml+20.00 ml+19.98 ml)÷3="20.00" ml,由方程式可知滴定反應(yīng)中n(KMnO4 ): n(Na2SO3 )=2:5,所以n(Na2SO3 )="2.5" n(KMnO4 )="2.5×20.00" ml×10-3×0.10mol/L="0.005" mol,所以樣品中總的n(Na2SO3 )="10×0.005" mol=0.050mol,所以Na2SO3 樣品的純度=0.050mol×126g/mol÷10.0g×100%=63.0%;
②根據(jù)c測(cè)=c標(biāo)·V標(biāo)/V測(cè)可知,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4的濃度減小,濃度減小則會(huì)消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)液,所以V標(biāo)增大,導(dǎo)致待測(cè)液的濃度偏高。
考點(diǎn):本題考查的是實(shí)驗(yàn)探究和氧化還原方程式配平與氧化還原滴定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
I.(1)有下列變化:,找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
由此可知,高錳酸根離子(MnO4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個(gè)。
Ⅱ.酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
(4)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
(5)受上述方法啟發(fā),后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后,溶液呈藍(lán)色。他們對(duì)Fe(NO3)3溶液中將I氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究:
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色。
(1)FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
(2)KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I+H+NO3→NO↑+I(xiàn)2+H2O(未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:氧化劑只有Fe3     假設(shè)2:氧化劑只有NO3(H
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑:0.2mol?L-1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液,充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液,振蕩?kù)o置,取上層溶液,分置于A、B兩支試管中
 


若溶液不變紅色,則假設(shè)1成立,否則假設(shè)1不成立;
若溶液顯紫色,則假設(shè)2成立,否則假設(shè)2不成立
【思考與交流】(4)若Fe(NO3)3與KI反應(yīng)的過(guò)程中,F(xiàn)e3和NO3(H)均參與氧化I,則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么?                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

A             B           C              D       E
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)
 
熔點(diǎn)/℃
 
沸點(diǎn)/℃
 
PCl3
 
-112
 
75.5
 
POCl3
 
2
 
105.3
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為                                  
(2)B中所裝試劑是                   ,
E中冷水的作用是                                                    
F中堿石灰的作用是_____                                                  
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是                   
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知:H3PO3+H2O+I2="=" H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色,F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。
(1)限選用的試劑有:酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中    引起的(填微粒的化學(xué)
式,下同)。
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中       引起的。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案:
假設(shè)1方案:                                                    。
假設(shè)2方案:                                                        。
(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷,你認(rèn)為       (填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉—碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?      (填“可行”或“不可行”),理由是                                          。
(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________(填離子符號(hào))。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)如果有280 mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_(kāi)____________mol/L才能達(dá)到目的。
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________,寫出有關(guān)離子方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問(wèn)題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是        
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:

試管
操作
現(xiàn)象

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管
溶液為黃色

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為       。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)2:
操作
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
 
(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:             
實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN 溶液
靜置后,上層溶液幾乎無(wú)色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色
 
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:
實(shí)驗(yàn)4:
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN 溶液
靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無(wú)色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
 
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是             。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.KB.NaC.FeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí),判斷下列類推結(jié)論中正確的是

 
化學(xué)事實(shí)
類推結(jié)論
A
pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6
pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B
用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂
用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C
將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成
將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成
D
Al在O2中燃燒生成Al2O3
Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案