Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中．甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．開始時(shí)反應(yīng)速率的大�。杭�=乙=丙

B．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同

C．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大�。杭祝疽遥颈�

D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙＜丙

Answer 1

分析：相同金屬和不同酸反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越大，能作原電池負(fù)極的金屬腐蝕速率最快，鋅能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：A．開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．丙裝置能形成原電池，鋅作負(fù)極則反應(yīng)速率最快，反應(yīng)過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應(yīng)速率大于甲，所以反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大�。杭祝疽遥颈�，故C正確；
D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應(yīng)，所以丙裝置反應(yīng)的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同條件下反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意丙裝置中鋅還和銅離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．