Question

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是（　　）

	事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
B	測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH	非金屬性：C＜Si
C	向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
D	濃、稀HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO2和NO	稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：

分析：A．常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；
B．pH大的對(duì)應(yīng)的酸越弱，可由最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性；
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有Fe²⁺；
D．氧化劑氧化性的強(qiáng)弱是得到電子的能力大小，和被還原的價(jià)態(tài)無關(guān)．

解答： 解：A．常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．pH為Na₂SiO₃＞Na₂CO₃，則酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，所以非金屬性C＞Si，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，是驗(yàn)證溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中一定含有Fe²⁺而不是Fe³⁺，故C正確；
D．氧化劑氧化性的強(qiáng)弱是得到電子的能力大小決定，和被還原的價(jià)態(tài)無關(guān)，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．