【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

C. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

D. 只含有非金屬元素的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】

A、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，如果含有離子鍵，則該化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、銨鹽等，故B正確；

C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是離子化合物，可能是金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、只含有非金屬元素的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，還可能為離子化合物，如NH4NO3等，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一選修3]

種類繁多的碳族元素的單質(zhì)及其化合物，有著重要的研究?jī)r(jià)值。

(1)鍺(Ge)的含量十分稀少，但它被廣泛應(yīng)用于電子、光學(xué)、化工、生物醫(yī)學(xué)、能源及其他高新科技領(lǐng)域。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用__________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。基態(tài)鍺原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為___________。

②通常狀況下GeCl4是無(wú)色液體，易揮發(fā)，其熔點(diǎn)為-51.50C，沸點(diǎn)為86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4應(yīng)屬于共價(jià)化合物，其理由是_______，也即氯和鍺兩元素的電負(fù)性相差應(yīng)該_______1.7(填“小于”或“大于”)。

(2)在硅酸鹽中，如圖a所示為四面體結(jié)構(gòu)，它可以通過(guò)公用頂角0原子，形成鏈狀層狀、島狀和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的不同硅酸鹽。圖b表示由n個(gè)四面體連接成的硅酸根，其中Si的雜化形式為_____，Si與O的原子個(gè)數(shù)比為________，化學(xué)式可表示為__________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖(a)所示。圖(b)是一個(gè)石墨的六方晶胞示意圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出晶胞沿c軸的投影 (用“·”標(biāo)出碳原子位置即可)_________。

②假設(shè)石墨晶胞高為h cm，C-C鍵長(zhǎng)為r cm，則石墨晶體密度的表達(dá)式為__________g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）

A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是_____，試劑b是_____，固體B化學(xué)式_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是�?/span>_____ ；應(yīng)如何改進(jìn)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族和Ⅷ族

B.氫是原子序數(shù)最小的元素

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.氧元素位于第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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