【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.不能在O2中燃燒

B.所有原子可能共平面

C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

A．家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B．含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C．含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．含有2個(gè)雙鍵，消耗2molH2，會(huì)生成1mol，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開(kāi)發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國(guó)政府的國(guó)家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開(kāi)發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)?/span>b→a

D.電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝邢蝾}：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

（2）乙同學(xué)用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據(jù)圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。

II.某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

示意圖

序號(hào)

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

0.5 mol·L－1稀硫酸

4min左右出現(xiàn)藍(lán)色

②

20℃

1min左右出現(xiàn)藍(lán)色

③

20℃

0.1 mol·L－1 稀硫酸

15min左右出現(xiàn)藍(lán)色

④

20℃

蒸餾水

30min左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究量度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為___。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是_________。

（繼續(xù)探究）溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2-。

ii.pH>9.28時(shí)，I2-發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

序號(hào)

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時(shí)后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍(lán)色

顏色無(wú)明顯變化

pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是__（填序號(hào)）。

A 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

B 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生歧化反應(yīng)

D 生了歧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過(guò)程如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過(guò)量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學(xué)方程式為______________________。

（4）用溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中被還原成，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

消耗溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)

D.溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(2)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)、.

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 　b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) 　d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時(shí)：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種．

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________(填字母)．

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是________．

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