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如下圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________________；

(3)若反應開始時的v(逆)＞v(正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是________________。

解析：(1)中達到平衡時n(SO3)=3.6 mol。?4 mol SO2和2 mol O2建立的平衡與從逆反應開始SO3=4 mol所建平衡等效平衡，故有此答案。

答案：(1)3.6 mol

2SO2+O22SO3      Δn

                          2           1

                     n(SO3)    6-4.2

n(SO3)=3.6 mol

    (2)x≥0

    恒溫恒壓下x≥0均符合等效平衡的條件。

    (3)3.6 mol＜n(SO3)＜4 mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省實驗中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

實驗步驟
實驗結論
（1）A的質譜圖如下：

（1）證明A的相對分子質量為：__________。
（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。
（2）證明A的分子式為：
________________。
（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。
往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。
（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結構簡式為：
_________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

實驗步驟

實驗結論

（1）A的質譜圖如下：

（1）證明A的相對分子質量為：__________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。

（2）證明A的分子式為：

________________。

（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。

往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。

往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。

（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結構簡式為：

_________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗。利用下圖完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖I中裝置和反應現(xiàn)象請回答：

（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是____________________________。

（2）檢驗甲裝置氣密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________簡述產生此現(xiàn)象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若將乙裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。

（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。先通入O2，后通過NH3的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數為1×10－30（mol?L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=__________。

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