5.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0,1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④曲線(xiàn)表示2NO+O2?2NO2中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,a點(diǎn)表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)<v(逆)

分析 A、當(dāng)溶液pH=7時(shí),氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng),滴定曲線(xiàn)應(yīng)該有一個(gè)滴定突變;
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向著逆向移動(dòng),K(逆)增大、K(正)減。
C、KMnO4和 H2C2O4反應(yīng)生成的Mn2+是此反應(yīng)的催化劑;
D、NO的最大轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率,而a點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率比平衡轉(zhuǎn)化率偏低.

解答 解:A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí),pH會(huì)發(fā)生突變,曲線(xiàn)的斜率會(huì)很大,題中圖象變化與實(shí)際不相符,故A錯(cuò)誤;
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡后升溫K(逆)會(huì)增大,而K(正)會(huì)減小,圖象中變化與實(shí)際上的變化相符,故B正確;
C、KMnO4和 H2C2O4反應(yīng)生成的Mn2+是此反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)開(kāi)始比較慢,但一旦開(kāi)始,則反應(yīng)越來(lái)越快,故生成的n(Mn2+)與時(shí)間不成直線(xiàn)關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D、NO的最大轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率,而a點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率比平衡轉(zhuǎn)化率偏低,故此時(shí)平衡向右移才能達(dá)平衡,故v(正)>v(逆),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定、平衡常數(shù)影響因素、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響等,側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,主要考查一些細(xì)節(jié)問(wèn)題,屬于易錯(cuò)題目.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.活動(dòng)與探究
Ⅰ.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程.
(1)按圖1所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好.
(2)向其中一個(gè)燒杯的水中投入一定量的CaO固體,CaO與水反應(yīng)放熱,(填“吸熱或放熱”)此燒杯中NO2的平衡混合氣體的紅棕色變深.(填“深或淺”)

Ⅱ.某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程為X+3Y 2Z;
(2)X、Y、Z三種氣體物質(zhì)間的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是C
A、X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、X、Y全部變成了Z
C.反應(yīng)混合物中Y的轉(zhuǎn)化率不再變化
D.反應(yīng)已經(jīng)停止
(3)X的轉(zhuǎn)化率是30%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是(  )
A.HCl的電子式:B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.鈣離子的電子式:Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.某化工實(shí)驗(yàn)室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下:
(1)①過(guò)程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中,再不斷通入氧氣并攪動(dòng)以充分氧化,過(guò)濾得到濾液,經(jīng)檢測(cè)硫元素只存在于濾液中,則該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+
(2)②過(guò)程不斷向溶液中加入過(guò)量的Na2SO3溶液,然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱,調(diào)節(jié)pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱的目的是:加熱是為加快反應(yīng)速率,調(diào)節(jié)PH至溶液顯強(qiáng)酸性是抑制二價(jià)鐵離子的水解;加入過(guò)量Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
(3)過(guò)程③中量取含F(xiàn)e2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管.該氧化還原滴定中沒(méi)有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.可逆反應(yīng):A+3B?2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是( 。
A.υ( D)=0.4 mol/(L•s)B.v( C)=0.8mol/(L•s)C.υ( B)=0.6 mol/(L•s)D.υ( A)=0.5 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是( 。
A.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C.nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.根據(jù)某種化學(xué)性質(zhì),可將CO2、P2O5、SO2歸為一類(lèi),下列物質(zhì)中,完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是( 。
A.CaOB.COC.SiO2D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素.根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題:

(1)元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族,h與c原子序數(shù)相差18.
(2)表中元素所形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號(hào)表示),e元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+(填離子符號(hào)).
(4)a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽,該鹽中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)c元素的單質(zhì)與b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案