Question

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�

• A、CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄
• B、KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO
• C、Rb＞K＞Na＞Li
• D、石墨＞金剛石＞SiO₂＞鈉

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答：解：A．分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，所以熔點CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，所以熔點：KCl＜NaCl＜MgCl₂＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則熔點：Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．石墨、金剛石、SiO₂為原子晶體，三者熔點最大，石墨中C-C鍵比金剛石中C-C鍵長小，金剛石中C-C鍵比SiO₂中Si-O鍵長小，則鍵長越小鍵能越大，所以熔點石墨＞金剛石＞SiO₂，金屬鈉為金屬晶體，熔點較原子晶體低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．