300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為 ，D的平均反應(yīng)速率為 。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，開(kāi)始時(shí)加入C、D各2/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入A mol ， B mol。

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ( )

A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4

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下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

裝置

原理

A

氫氧化鐵膠體的純化

①

膠體粒子不能通過(guò)濾紙，離子及小分子可以通過(guò)濾紙

B

分離苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯

④

環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83 ℃)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A 標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA

C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA

D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對(duì)圖像 (Ⅱ) 說(shuō)法不正確的是：

A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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下列說(shuō)法正確的是：

A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕

B．電離和水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．酸式鹽的pH均小于7

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．1 mol O2作為氧化劑失去的電子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)大于NA

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下c(H+)＝0.01mol/L的鹽酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×10－5

4.3×10－7

3.0×10－8

K2

5.6×10－11

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是______________。

A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－

請(qǐng)寫(xiě)出在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：________________。

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